化学动力学是研究化学反应速度及反应机理的科学。
     利用化学动力学原理可以：
     （1）研究药物降解的机理；
     （2）研究影响药物降解的因素及稳定化措施；
     （3）预测药物制剂的有效期。
     反应级数是用来阐明反应物浓度与反应速率之间关系的参数。
     降解速度与浓度的关系式：
         
     k—反应速度常数；C—反应物的浓度；n--反应级数；n=0为零级反应；n=1为一级反应；n=2 为二级反应。
     (一)零级反应
     零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：

     （二）一级反应
     速率方程为：
           

     积分得：
          
     通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作。
     恒温时，一级反应的与反应物浓度无关。
          
     在制剂稳定性研究中，常用药物降低10％所需的时间（即）为有效期。
         
     （三）二级反应
     反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。
           
     若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应。例如酯的水解，在酸或碱的催化下，可按伪一级反应处理。